La normalità N misura la concentrazione in equivalenti per litro di soluzione. Avremo perciò che la nostra soluzione 1,5 Normale contiene 1,5 equivalenti in 1 litro di soluzione. A volte in passato veniva utilizzato anche il grammo equivalente che è la massa in grammi relativa agli equivalenti.

Nota:

il temine equivalente anche se può sembrare un aggettivo, esprime una unità di misura della quantità di sostanza ed ha dimensione fisica uguale a “mole”. Mentre la mole è una quantità definita e costante di un numero di Avogadro di particelle di materia, l'equivalente è una quantità variabile, definita di volta in volta in funzione della tipologia di reazione chimica coinvolta. Il numero di equivalenti è comunque sempre un multiplo intero (1, 2, 3, ecc.) delle moli. Per comprenderne il senso immaginiamo una mole di HCl ed una mole di H₂SO₄ presenti in una soluzione acquosa. Una mole di HCl libera una mole di ioni H⁺, mentre una mole dell’acido biprotico H₂SO₄ libera due moli di ioni H⁺.  Se quello che ci interessa è la presenza in acqua di ioni H⁺, allora ci può far comodo dire che una mole di HCl corrisponde ad un equivalente e che una mole di H₂SO corrisponde a due equivalenti.