La tavola periodica degli elementi raggruppa gli elementi chimici in righe (periodi) e colonne (gruppi).

Gli elementi di uno stesso gruppo possiedono una configurazione elettronica uguale per quanto riguarda il guscio più esterno, detto guscio di valenza e possiedono caratteristiche chimiche molto simili.

Il gruppo IA, detto anche “metalli alcalini” è caratterizzato dall'avere un solo elettrone nel guscio più esterno detto guscio di valenza. [La denominazione “alcalini” deriva dal fatto che gli elementi del primo gruppo quando reagiscono con l’acqua formano composti basici che rendono l’acqua alcalina]

Litio	Li	1s22s1
Sodio	Na	1s22s22p63s1
Potassio	K	1s22s22p63s23p63d104s1
Rubidio	Rb	1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

Quest’unico elettrone conferisce a tutti gli elementi del primo gruppo la caratteristica di formare facilmente uno ione positivo monovalente:

Li   ➞ Li+ + e-

Na ➞ Na+ + e-

K   ➞ K+ + e-

Perdendo l’unico elettrone presente nel guscio esterno, l’atomo rimane con una configurazione elettronica uguale all’elemento dell’ottavo gruppo del periodo precedente con un ottetto elettronico completo. Questo conferisce allo ione una particolare stabilità. Il litio Li perdendo un elettrone si trasforma in Li⁺ che ha la stessa configurazione elettronica dell’elio He. Similmente il sodio Na perdendo un elettrone si trasforma in Na⁺ che ha la stessa configurazione elettronica del neon Ne. E così via per tutti gli elementi dello stesso gruppo.

La risposta corretta è perciò la A) che riporta la configurazione elettronica del sodio.