Dobbiamo scrivere la reazione di combustione del propano C₃H₈ e bilanciarla. Tutti gli idrocarburi reagiscono con l'ossigeno in reazioni di combustione e danno come risultato sempre anidride carbonica CO₂ e acqua H₂O. Il bilanciamento inizia dal carbonio e prosegue con l'idrogeno e infine con l'ossigeno.

C₃H₈ + ___ O₂ → ___CO₂ + ___ H₂O

Bilanciamo il carbonio: abbiamo 3 atomi a sinistra tra i reagenti e dobbiamo averne altrettanti a destra tra i prodotti, mettiamo il coefficiente 3 per CO₂

C₃H₈ + ___ O₂ → 3 CO₂ + ___ H₂O

Bilanciamo l'idrogeno : abbiamo 8 atomi a sinistra tra i reagenti e dobbiamo averne altrettanti a destra tra i prodotti, mettiamo il coefficiente 4 per H₂O

C₃H₈ + ___ O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Bilanciamo infine l'ossigeno : abbiamo 10 atomi a destra tra i prodotti (6 in 3CO₂ e 4 in 4H₂O) e dobbiamo averne altrettanti a sinistra tra i reagenti, mettiamo così il coefficiente 5 per O₂. La reazione è ora completamente bilanciata:

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Il quiz fornisce la quantità di propano non in moli ma in volume di gas. Il quiz ci autorizza a considerare tutti i gas in gioco alle stesse condizioni di pressione e temperatura; Possiamo perciò fare riferimento alla legge di Avogadro per la quale c'è proporzionalità tra moli e volumi di gas a prescindere dal tipo di gas (*).

Il quiz ci fornisce il volume di 400 mL di propano C₃H₈ e richiede il volume di O₂ .

Utilizziamo i coefficienti stechiometrici 1 : 5 e deduciamo che il volume di ossigeno è cinque volte quello del propano.

V_C3H8 : V_O2 = 1 : 5

V_O2 = V_C3H8 · 5 = 200 · 5 = 2000 mL

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Nota: (*) Per studiare il principio di Avogadro vai a questo link.