6.2 Stechiometria
QUIZ 22
Veterinaria 2011
Calcolare quante moli di K2O si ottengono a partire da 39 grammi di potassio metallico (39 u.m.a.), per reazione con eccesso di ossigeno, dopo aver bilanciato la seguente reazione:
K + O2 → K2O
La reazione si bilancia facilmente.
___K + ___O2 → ___K2O
Abbiamo un solo atomo di potassio K tra i reagenti e due tra i prodotti; perciò utilizziamo i coefficienti 2 e 1
2 K + ___O2 → 1 K2O
Rimane da bilanciare l'ossigeno. Abbiamo due atomi a sinistra nel reagente O2 e uno solo a destra in K2O; perciò utilizziamo il coefficiente 1/2 per l'ossigeno.
2 K + 1/2 O2 → 1 K2O
2 : 1/2 → 1
Possiamo razionalizzare i coefficienti per eliminare i coefficienti frazionari, moltiplicando tutta la reazione per 2.
4 K + 1 O2 → 2 K2O
4 : 1 → 2
Il quiz fornisce la quantità del reagente K e richiede la quantità del prodotto. Possiamo utilizzare il rapporto stechiometrico 2 : 1 tra le moli di K e le moli di K2O . Calcoliamo le moli di K utilizzando il peso atomico di K che vale 39 u.m.a. e corrisponde anche a 39 g/mol.
nK= mK / PAK= = 39(g) / 39(g/mol) = 1 mol
Per la proporzione stechiometrica 2 : 1
nK2O : nK = 1 : 2
le moli di K2O saranno:
nK2O = 1/2 · nK = 0,5 mol
QUIZ su Stechiometria |
|||
|---|---|---|---|
© il testo è di esclusiva proprietà dell’autore ed è sottoposto a COPYRIGHT – non è consentito alcun utilizzo diverso dallo studio gratuito degli utenti del sito
