6.2 Stechiometria
QUIZ 18
Medicina 2010
Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si formano per reazione di 39 grammi di potassio metallico (peso atomico: 39 u.m.a.) con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
K + H2O → KOH + H2
La reazione
__K + __H2O → __KOH + __H2
è semplice da bilanciare. Risultano già bilanciati gli atomi di ossigeno O e di potassio K; per bilanciare l'idrogeno basta mettere il coefficiente 1/2 per il prodotto H2.
K + H2O → KOH + 1/2 H2
1 : 1 → 1 : 1/2
Volendo passare a coefficienti stechiometrici non frazionari, possiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2:
2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
2 : 2 → 2 : 1
La quantità iniziale in moli del reagente potassio (metallico) K è ricavabile dalla massa e dal peso atomico
nK = mK/PAK = 39/39 = 1 mole
Il reagente acqua è presente in eccesso e non è limitante per la reazione.
In base ai rapporti tra coefficienti stechiometrici le moli del prodotto idrogeno gassoso H2 sono la metà delle moli del reagente K.
nH2= 1/2 · nK = 0,5 mol
Per calcolare la massa di 0,5 moli di H2 utilizziamo il peso molecolare di H2 che vale 2 g/mol:
mH2 = nH2 · PMH2= = 0,5 · 2 = 1 grammo
QUIZ su Stechiometria |
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