Dobbiamo scrivere la reazione di ossidazione del metano CH₄ e bilanciarla (si tratta in realtà della combustione). Tutti gli idrocarburi reagiscono con l'ossigeno in reazioni di combustione e danno come risultato sempre anidride carbonica CO₂ e acqua H₂O. Il bilanciamento inizia dal Carbonio e prosegue con l'idrogeno e infine con l'ossigeno. In particolare bisognerebbe conoscere a memoria il bilanciamento della combustione del metano.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

1  :  2 → 1  :  2

La quantità di metano che reagisce non è data in moli ma in litri in condizioni standard (0°C e 1 atm). Per la legge di Avogadro sappiamo che 22,4 litri di qualsiasi gas in condizioni standard corrispondono a una mole. Il quiz in realtà ci sta chiedendo la quantità di acqua che si forma dalla combustione di 1 mole di CH₄.

Consideriamo i coefficienti stechiometrici 1: 2 → 1 : 2  di CH₄ e di H₂O. Possiamo dedurre che le moli di acqua H₂O sono il doppio delle moli di metano CH₄, cioè 2.

Le risposte vengono date in grammi. Passiamo così alle masse utilizzando la Massa Molare dell'acqua che vale 18 g/mol.(16 dell'ossigeno + 2 dei due atomi di H) . Calcoliamo la massa:

m = n (mol) · MM (g/mol) = 2 ⋅ 18 = 36 g