6.2 Stechiometria
QUIZ 10
Medicina 1999
La reazione del propano C3H8 con ossigeno O2 (combustione) avviene con formazione di CO2 e H2O; per bruciare una mole di propano, le moli di ossigeno necessarie sono:
Dobbiamo scrivere la reazione di combustione del propano C3H8 e bilanciarla. Tutti gli idrocarburi reagiscono con l'ossigeno in reazioni di combustione e danno come risultato sempre anidride carbonica CO2 e acqua H2O. Il bilanciamento inizia dal Carbonio e prosegue con l'idrogeno e infine con l'ossigeno.
C3H8 + ___ O2 → ___CO2 + ___ H2O
Bilanciamo il carbonio: abbiamo 3 atomi a sinistra tra i reagenti e dobbiamo averne altrettanti a destra tra i prodotti, mettiamo il coefficiente 3 per CO2
C3H8 + ___ O2 → 3 CO2 + ___ H2O
Bilanciamo l'idrogeno : abbiamo 8 atomi a sinistra tra i reagenti e dobbiamo averne altrettanti a destra tra i prodotti, mettiamo il coefficiente 4 per H2O
C3H8 + ___ O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Bilanciamo infine l'ossigeno : abbiamo 10 atomi a destra tra i prodotti (6 in 3CO2 e 4 in 4H2O) e dobbiamo averne altrettanti a sinistra tra i reagenti, mettiamo così il coefficiente 5 per O2. La reazione è ora completamente bilanciata:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Il quiz fornisce 1 mole di propano C3H8 e richiede le moli di O2 necessarie.
Utilizziamo i coefficienti stechiometrici 1 : 5 e deduciamo che sono necessarie 5 moli di O2.
QUIZ su Stechiometria |
|||
|---|---|---|---|
© il testo è di esclusiva proprietà dell’autore ed è sottoposto a COPYRIGHT – non è consentito alcun utilizzo diverso dallo studio gratuito degli utenti del sito
