Dobbiamo bilanciare la reazione individuando i coefficienti a, b e c. È noto il coefficiente 6 del prodotto H₂O. Partiamo da questo per ricavare gli altri.

Possiamo iniziare a ragionare partendo dai 6 atomi di ossigeno o dai 12 atomi di idrogeno di 6H₂O. Decidiamo di iniziare a ragionare sugli atomi di H perché sono collegabili direttamente alla sola ammoniaca NH₃. Sapendo che tra i reagenti ci sono in tutto 12 atomi di idrogeno in 6H₂O, possiamo dedurre che il coefficiente a di NH₃ è 4. A questo punto la reazione è:

4NH₃ + bO₂ → cNO + 6H₂O 

 Adesso possiamo occuparci degli atomi di azoto: a sinistra tra i reagenti ne abbiamo 4 in 4NH₃; ne dobbiamo avere altrettanti tra i prodotti. Perciò il coefficiente c vale 4. A questo punto la reazione è:

4NH₃ + bO₂ → 4NO + 6H₂O 

Ci occupiamo infine dell'ossigeno O. Abbiamo a destra tra i prodotti 4 atomi di O in 4NO più altri 6 in 6H₂O; in tutto 10 e ne dobbiamo avere altrettanti tra i reagenti. Perciò il coefficiente b vale 5. Abbiamo così completato i passaggi necessari. La reazione finalmente bilanciata è:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 

I coefficienti individuati sono nella risposta D).

Un modo alternativo di procedere è quello di provare a sostituire i valori di a, b, e c con quelli proposti dalle risposte ed andare a contare se gli atomi di tutti gli elementi sono in ugual quantità tra i reagenti e i prodotti.