La spontaneità di una reazione dipende dalle variazioni di G, energia libera di Gibbs.

• Se il sistema perde energia libera, il suo valore di G diminuisce (ΔG<0) e la trasformazione è spontanea.

• Se il sistema acquista energia libera, il suo valore di G aumenta (ΔG>0) e la trasformazione non è spontanea.

Le variazioni di G sono legate alle variazioni dell’entalpia H e dell’entropia S dalla relazione:

ΔG = ΔH − T·ΔS

L’entalpia è associata agli scambi di calore. Quando il sistema cede calore (reazione esotermica; ΔH<0) la reazione tende verso la spontaneità. Per poter dire però che la reazione è realmente spontanea bisogna però tener conto anche delle variazioni dell’entropia e valutare il termine −T·ΔS.

Possiamo concludere dicendo che la natura esotermica di una reazione contribuisce a determinare la spontaneità, ma non è l’unico fattore che la determina.