L’energia libera di Gibbs G ha le dimensioni fisiche dell’energia. Si misura in Joule (o in J/mole se ci riferiamo ad una mole di sostanza). Immaginiamo G come una forma particolare di energia che il sistema può perdere o acquistare:

• Se il sistema perde energia libera (è detta esoergonica), il suo valore di G diminuisce (ΔG<0) e la trasformazione è spontanea.

• Se il sistema acquista energia libera (è detta endoergonica), il suo valore di G aumenta (ΔG>0) e la trasformazione non è spontanea.

• Se in una trasformazione il sistema non varia la sua energia libera (ΔG=0), la trasformazione non è né favorita (verso i prodotti) né sfavorita (verso i reagenti), ma è all’equilibrio. - Risposta B) -

Per la risposta E) osserviamo che il termine esotermico è riferito agli scambi di calore e quindi all’entalpia. I termini eso- ed endo-ergonico si riferiscono invece all’energia libera di Gibbs.