Analizziamo le risposte:

A) l’aggiunta di un reagente riduce la quantità di prodotti all’equilibrio  - NO Per il principio di Le Châtelier l'aggiunta di un reagente spinge la reazione verso i prodotti.

Ad esempio aggiungiamo il reagente H₂ nella reazione

N_2(g)  + 3H_2(g)  ⇆  2NH_3(g)

Aggiungiamo il reagente H2	L’equilibrio si sposta verso destra verso la formazione del prodotto NH3 consumando i reagenti N2 e H2
	N2(g)  +   3H2(g)     ➞    2NH3(g)

B)  una reazione endotermica viene favorita da un aumento di concentrazione dei prodotti  - NO
Per quanto riguarda gli spostamenti della reazione, la natura endotermica o esotermica di una reazione è in relazione solo con la temperatura.

C) una reazione endotermica viene favorita da un aumento di temperatura - SI
Il principio di Le Châtelier (1850-1936) concernente l’effetto della temperatura considera il calore assorbito (reazione endotermica) o emesso (reazione esotermica) come se fosse un elemento della reazione. La temperatura alla quale avviene una reazione viene vista come “presenza di energia termica nell’ambiente di reazione”. Una reazione esotermica che produce calore, se trova calore (ovvero alta temperatura) presente nell’ambiente viene ostacolata. Analogamente una reazione endotermica che assorbe calore è favorita dalla presenza di energia termica legata ad una più alta temperatura.

D) una reazione che procede con aumento del numero di moli viene favorita da un aumento di pressione.  - NO
Il testo della risposta D) è impreciso perché dovrebbe dire «aumento del numero di moli gassose». In ogni caso una reazione che aumenta il numero di moli gassose viene favorita da una diminuzione della pressione, non da un aumento.

E) L’aggiunta di un catalizzatore aumenta la quantità di prodotti all’equilibrio.  - NO
Un catalizzatore non sposta i valori di equilibrio ma varia solo la velocità delle reazioni.