Il quiz risulta difficile per il fatto che uno studente non può conoscere a memoria il numero atomico del Ferro Fe e del Cobalto Co. Dei due isotopi ⁵⁸Fe e  ⁵⁹Co conosciamo soltanto il numero di massa indicato come apice sinistro nella simbologia. Senza il numero atomico non possiamo neanche ricavare il numero di neutroni per differenza.

Possiamo risolvere questo quiz con la tecnica « per esclusione ».

Analizziamo perciò tutte le risposte:

A) Come abbiamo già spiegato il numero di neutroni si ricava soltanto se si conosce il numero atomico del Ferro e del Cobalto. Poiché non lo conosciamo lasciamo questa risposta in sospeso.

B) Il Ferro e il Cobalto sono due elementi chimici diversi e di conseguenza hanno numeri atomici diversi. Con numeri atomici diversi è diverso anche il numero di protoni. Scartiamo questa risposta.

C)  Il peso atomico corrisponde al numero di massa che è 58 per l'isotopo  del Ferro  ⁵⁸Fe e 59 per l'isotopo del cobalto ⁵⁹Co. Scartiamo questa risposta.

D)  Il numero di elettroni (per l'atomo neutro) è uguale al numero di protoni. Per il ragionamento già fatto per la risposta B) scartiamo anche la risposta D).

E)  Il numero di massa che è 58 per l'isotopo  del Ferro  ⁵⁸Fe e 59 per l'isotopo del cobalto ⁵⁹Co. Scartiamo questa risposta.

In questa analisi delle risposta abbiamo scartato le risposte B), C), D) ed E). Rimane valida, per esclusione, la risposta A).

Altra via di soluzione, più rapida e determinata si avrebbe se si conoscesse il numero atomico di Ferro e Cobalto.

Il Ferro ha numero atomico Z=26; il numero di protoni dell'isotopo ⁵⁸Fe  con numero di massa A=58. Il numero di neutroni si calcola per differenza A – Z = 58 – 26 = 32.

Il Cobalto ha numero atomico Z=27; il numero di protoni dell'isotopo ⁵⁹Co  con numero di massa A=59. Il numero di neutroni si calcola per differenza A – Z = 59 – 27 = 32.

Risulta corretta la risposta A): I due isotopi ⁵⁸Fe e  ⁵⁹Co hanno in comune il numero di neutroni.