Medicina 2021
Il cloruro rameoso (CuCl) ha una solubilità in acqua di circa 4,4 × 10-4 mol/L. Cosa accadrà alla concentrazione di Cu+ se ad 1 L di una soluzione satura di CuCl vengono aggiunte 0,1 mol di CaCl2?
Il basso valore della solubilità ci dice che il cloruro rameoso è un sale poco solubile. Il processo di solubilizzazione è una reazione di equilibrio che possiamo scrivere con una doppia freccia:
CuCl ⇄ Cu+ + Cl–
Abbiamo inizialmente una soluzione satura con gli ioni Cu+ e Cl– in equilibrio con il sale indisciolto.
Abbiamo inizialmente una soluzione satura con gli ioni Cu+ e Cl– in equilibrio con il sale indisciolto.
Con l'aggiunta di cloruro di calcio aumentiamo la presenza di ioni cloruro Cl–. La reazione sarà così spinta verso sinistra per il principio di Le Chatelier. In questo modo diciamo che "si consumano" i due ioni; la conseguenza è quella di veder diminuire gli ioni Cu+.
Questo fenomeno è noto come "effetto dello ione comune". In questo caso lo ione comune è lo ione cloruro Cl– presente sia nel sale poco solubile CuCl, sia nel composto aggiunto CaCl2.