Medicina 2018
Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO4 0,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M quale sarà il pH misurato a 25 °C?
Per conoscere il pH di una soluzione dobbiamo conoscere [H+] cioè la concentrazione degli H+ in soluzione espressa in moli/litro. Il volume finale della soluzione sarà dato dalla somma dei due volumi delle soluzioni iniziali cioè 500+500 mL = 1000mL = 1 Litro.
Per gli H+ dobbiamo calcolare le moli di H+ conferiti da H2SO4 ed anche le moli di OH‒ conferite da NaOH che andranno a neutralizzare gli H+. Procediamo al calcolo:
Per H2SO4 dobbiamo tener conto della natura di acido biprotico forte che libera in acqua due moli di H+ per ciascuna mole di acido presente.
Calcolo delle moli di H+: nH+=2·M·V=2·0,05·0,5=0,05 moli.
Calcolo delle moli di OH‒: nOH‒=M·V=0,08·0,5=0,04 moli.
Le moli di H+ sono maggiori delle moli di OH‒ e perciò si neutralizzano solo in parte. Delle 0,05 moli di H+ se ne neutralizzano 0,04 moli e ne rimangono in soluzione 0,05-0,04=0,01=10-2 moli.
Possiamo ora calcolare la molarità di H+: [H+]=(10-2 moli)/(1 litro)= 10-2 M.
Di conseguenza il pH vale: pH= 2