Medicina 2013
Quale delle seguenti soluzioni acquose è la più acida?
Escludiamo da subito le risposte C) ed E) perché si tratta di acidi organici e quindi acidi deboli (HCOOH acido formico o metanoico, CH3COOH acido acetico o etanoico).
Nelle risposte A) e D) abbiamo due acidi forti monoprotici:
HNO3 acido nitrico
HCl acido cloridrico.
Gli acidi forti in soluzione acquosa danno una completa dissociazione (deprotonazione) e di conseguenza la concentrazione degli H+ è uguale alla concentrazione dell'acido. Avremo così per le risposte A) e D):
A) 2M HNO3 [H+] = [HNO3] = 2 M
D) 3M HCl [H+] = [HCl] = 3M
Nella risposta B) abbiamo un acido forte biprotico:
H2SO4 acido solforico
Anche l'acido solforico, in quanto forte, dà una completa dissociazione (doppia deprotonazione) e di conseguenza la concentrazione degli H+ è uguale al doppio della concentrazione dell'acido. Avremo cos' per le risposte B):
B) 1M H2SO4 [H+] = 2·[H2SO4] = 2·1 = 2 M
La soluzione ad avere la più alta concentrazione di H+, cioè la più acida, sarà così quella indicata nella risposta B).