p.san 2015
Il PH di una soluzione di NaOH 10–7 M sarà:
Una base forte come NaOH possiamo sempre immaginare che in soluzione acquosa sia sempre completamente idrolizzata in Na+ e OH–. Di conseguenza la concentrazione della base risulta uguale alla concentrazione degli ioni ossidrile OH– presenti in soluzione. Il calcolo del pH risulta perciò semplice per concentrazioni sufficientemente robuste; ad esempio una concentrazione [NaOH]=10–2 M comporta una concentrazione [OH–]=10–2 M alla quale corrisponde pOH=2 e pH=14–2=12. Questa semplificazione non è però valida quando la concentrazione invece è scarsa come nel caso portato nel quiz: [NaOH]=10–7 M. Da una così bassa concentrazione si immettono in soluzione ioni ossidrile OH– con una concentrazione [OH–]=10–7 M, confrontabile con la concentrazione comunque presente nell'acqua neutra pari a10–7 M. La concentrazione[ OH–] aumenta di molto poco e diventa
10–7+10–7 = 2·10–7
che comporta una piccolissima variazione del pH in ambiente basico; cioè di poco superiore a 7.