Odontoiatria 1999
Un elettrolita debole:
Tutte le sostanze che sciogliendosi in acqua producono ioni si chiamano elettroliti e la reazione che porta alla formazione di ioni viene anche detta di idrolisi (etimologia del termine elettrolita: elettro=ione elettricamente carico elettricamente carico / lisi=taglio, scissione).
L’idrolisi può avvenire completamente quando la sostanza si scioglie completamente in acqua con la formazione delle cariche ioniche oppure parzialmente con una reazione di equilibrio governata dalle leggi della termodinamica. Per una reazione di equilibrio (come l'idrolisi incompleta) viene definita una costante di equilibrio particolare detta prodotto di solubilità Kps il cui valore rimane inalterato e dipende solo dalla temperatura.
Facciamo l’esempio del sale cloruro di argento AgCl che in acqua dà luogo ad idrolisi salina:
AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl−(aq)
Il prodotto di solubilità è dato da:
Kps = [Ag+ ]∙[Cl− ]
Immaginiamo di poter avere una soluzione satura e di renderla via via più concentrata (immaginiamo ad esempio che possa evaporare la parte acquosa e la soluzione diventi così più concentrata); immaginiamo così il processo inverso della diluizione. Aumentano le concentrazioni degli ioni dissociati. Per ripristinare l'equilibrio le concentrazioni dovranno riabbassarsi fintanto che si ristabilirà il Kps; il che comporta che una certa quantità di sale precipita, si trasforma cioè in fase solida cristallina. Il sale rispetto a prima sarà così meno dissociato, come afferma la risposta C).