Medicina 2009
Miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH = 2 e di NaOH a pOH = 2 si ottiene una soluzione avente:
Vediamo tra le risposte pH=7 e possiamo pensare che questa potrebbe essere la risposta corretta. Dobbiamo verificare se è vero.
Delle due soluzioni viene detto che hanno lo stesso volume e possiamo calcolare la concentrazione [H+] per la prima partendo dal pH e la concentrazione [OH–] per la seconda partendo dal pOH.
Soluzione 1 - [H+]=10–pH = 10–2
Soluzione 2 - [OH–]=10–pOH = 10–2
passiamo al numero di moli effettivamente contenute:
Soluzione 1 - nH+= V · [H+] = V · 10–2
Soluzione 2 - nOH–= V · [H+] = V · 10–2
osserviamo che : nH+ = nOH– e deduciamo così che la neutralizzazione è perfetta. Il pH alla fine sarà neutro (pH=7).