Odontoiatria 2007
Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (p.m.= 36) e 360 g di NaOH (p.m.= 40), il suo pH è:
Spesso questo tipo di quiz forniscono i dati esatti per avere una possibile neutralizzazione completa di una soluzione contenente un acido forte (HCl) e una base forte (NaOH). Dobbiamo però verificare se acido e base sono ben proporzionati in modo da dare lo stesso numero di moli di H+ e di OH–.
Se le moli di H+ sono uguali alle moli di OH–, allora sarà avvenuta una perfetta neutralizzazione e la soluzione finale sarà neutra (pH=7).
Se invece le moli di H+ sono diverse dalle moli di OH–, allora bisognerà osservare chi prevale e di quanto per poter capire cosa succede alla soluzione.
Per entrambe le sostanze è fornita la massa e il peso molecolare.
Calcoliamo le moli dell'acido forte monoprotico HCl sapendo che corrisponderanno alle moli di H+.
nH+ = nHCl = mHCl /PMHCl = 360/36 = 10 mol
Calcoliamo le moli della base forte idrossido di sodio NaOH sapendo che corrisponderanno alle moli di OH–.
nOH– = nNaOH = mNaOH /PMNaOH = 400/40 = 10 mol
osserviamo che : nH+ = nOH– e deduciamo così che la neutralizzazione è perfetta. Il pH alla fine sarà neutro (pH=7).