Osserviamo che se l'acido fosse forte, allora la concentrazione degli H⁺ [H₃O⁺] sarebbe uguale alla concentrazione dell'acido (¹) cioè 0,0001 M = 10^–4 M ed il pH sarebbe perciò: pH=–log₁₀10^–4 =4 .

L'acido però è debole e la concentrazione degli H⁺ [H₃O⁺] è sicuramente inferiore a 10^–4 perche l'idrolisi acida avviene solo in parte. Risposta C.

Nota (¹): Nel nostro ragionamento ci siamo raffrontati con un acido forte monoprotico (per ex. HCl). La differenza di concentrazione degli H⁺ tra un acido forte ed uno debole è così grande che, se anche l'acido debole fosse diprotico come ad esempio H₂S, la concentrazione degli H⁺ sarebbe comunque inferiore a 10^–4 M.