L'innalzamento ebullioscopico, ovvero l'aumento della temperatura di ebollizione, è direttamente proporzionale alla molalità (¹) totale di una soluzione. Per "totale" intendiamo la somma di tute le specie presenti in soluzione, a prescindere da quale si ala specie disciolta. per gli elettroliti che in soluzione acquosa danno luogo a più di uno ione dobbiamo tener conto del coefficiente di Van't Hoff (vedi la teoria).

Il glucosio e il saccarosio in acqua non danno luogo ad alcuna dissociazione; al contrario i sali come NaCl, KCl e CaCl₂ danno luogo rispettivamente a 2, 2 e 3 ioni.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

KCl → K⁺ + Cl^–

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^–

Poiché la concentrazione delle sostanze è uguale per tutte (1 M), la soluzione con più specie disciolte sarà quella contenente CaCl2 che per ciascuna molecola si sostanza disciolta presenta tre ioni in soluzione.

Nota (¹) l'innalzamento ebullioscopico dipende dalla molalità delle specie disciolte e nelle risposte sono presenti espresse non in molalità m ma in molarità M. Per convertire la molarità in molalità bisognerebbe conoscere la densità delle soluzioni, ma non c'è bisogno di effettuare questi calcoli in quanto i valori sono simili.