Medicina 2016
Una soluzione (1) di NaCl ha concentrazione molare doppia rispetto a una soluzione (2) di Na2SO4
Se si mescolano 100 mL della soluzione 1 con 200 mL della soluzione 2, la concentrazione dello ione Na+ nella soluzione finale sarà:
Il quiz non ci fornisce alcun dato quantitativo. Immaginiamo così che la soluzione (2) abbia una concentrazione 1M (1 mol/L), valore facile fa usare. La molecola di solfato di sodio possiede due atomi di sodio e per idrolisi salina libera in acqua due ioni Na+. 1 mole di Na2SO4 rilascia perciò in acqua per dissociazione (idrolisi salina) 2 moli di ioni Na+. La concentrazione di ionio Na+ della nostra soluzione (2) sarà:
[Na+] = 2 mol/L
Consideriamo ora la soluzione (1) di NaCl con concentrazione doppia della soluzione (1), cioè 2M (2 moliL).
La molecola di cloruro di sodio possiede un atomio di sodio e per idrolisi salina libera in acqua uno ione Na+. 2 mole di NaCl rilascia perciò in acqua per dissociazione (idrolisi salina) 2 moli di ioni Na+. La concentrazione di ionio Na+ della nostra soluzione (2) sarà:
[Na+] = 2 mol/L
Le concentrazioni di Na+ delle due soluzioni sono uguali.
