Un gas è formato da molecole che si muovono nello spazio con una certa velocità. Per molecole piccole, assimilabili al concetto di gas ideale, l’unica possibile forma di energia posseduta da ciascuna molecola è l’energia cinetica traslazionale. Molecole più complesse possono ruotare su se stesse e possiedono quindi anche energia cinetica rotazionale.

Le molecole di gas molto frequentemente urtano tra di loro e contro le pareti delle superfici esposte al gas con urti perfettamente elastici che conservano tutta l’energia cinetica. Gli urti elastici contro le pareti del recipiente sono legati ad una variazione della quantità di moto e di conseguenza ad un impulso. L’impulso di una particella sulle pareti è legato alla grandezza macroscopica Pressione.

La Pressione dipende perciò:

• dal numero di urti che riceve la superficie esposta al gas

• dalla energia cinetica molecolare, che a sua volta è direttamente proporzionale alla temperatura espressa in gradi Kelvin.

Di questi due fattori che concorrono al valore della pressione, le risposte del quiz vertono solo sul primo. La risposta E) possiede la formulazione corretta. Per quanto riguarda la risposta D) è errata perché tutte le particelle, urtando una superficie, concorrono alla formazione della pressione a prescindere dalla loro energia cinetica che non è identica per tutte le molecole, ma possiede una distribuzione statistica.