Odontoiatria 2005
Quanti grammi di CO2 si ottengono dalla combustione completa di una mole di glucosio nella reazione: glucosio + ossigeno molecolare → acqua + anidride carbonica (peso molecolare del glucosio: 180 u.m.a.)?
Il glucosio C6H12O6 (formula da conoscere) reagisce con l'ossigeno O2 per dare come prodotti anidride carbonica CO2 e acqua H2O, così come ogni altro carboidrato e come ogni idrocarburo.
La reazione è la seguente. È una reazione da conoscere a memoria con i suoi coefficienti stechiometrici.
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 +6 H2O
1 : 6 → 6 : 6
Questa reazione è presente sia in un processo di combustione, sia nella respirazione cellulare come sintesi del complesso di reazioni della glicolisi e del ciclo di Krebs.
Viene fornita la quantità di glucosio in moli (il peso molecolare, utile a trasformare la massa in moli è un dato superfluo). Possiamo ricavare la quantità di anidride carbonica CO2 prodotta dal rapporto stechiometrico tra glucosio e CO2 1 : 6. Da tale rapporto otteniamo le moli che convertiremo poi in grammi utilizzando il peso molecolare della CO2 pari a 44 g/mol (valore da ricordare)
nCO2 = 6 · nC6H12O6 = 6 · 1 = 6 mol
mCO2 = nCO2 ⋅ PMCO2 = 6 · 44 = 264g