Per lo studio dei numeri quantici facciamo riferimento alla teoria presente in questo link.

Il numero quantico principale n corrisponde al livello energetico; il numero quantico secondario l corrisponde al tipo di orbitale; il numero quantico magnetico m individua un particolare orbitale all'interno degli orbitali dello stesso tipo e il numero quantico di spin m_s indica il senso di rotazione di un elettrone (risposta A) corretta).

Analizziamo le altre risposte:

B)  ha sempre valore (n – 1) dove n rappresenta il numero quantico principale

« n-1 » compare tra le regole che legano i numeri quantici. Afferma infatti che il numero quantico secondario l può avere al massimo il valore n-1 secondo la regola 0 ≤ l ≤ n‒1. La presenza di tale regola di per sé vera non vuol dire che l'affermazione della risposta B) sia però corretta.

C)  fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l'elettrone è contenuto

Errato, fornisce informazioni sul senso di rotazione (orario o antiorario).

D)  fornisce indicazioni sulla distanza dell'elettrone dal nucleo

Errato. Questa è una informazione legata al numero quantico principale.

E)  può assumere tutti i valori interi da n a –n, zero compreso

« da n a –n » compare tra le regole che legano i numeri quantici. Afferma infatti che il numero quantico magnetico m assume valori interi che sono legati al numero quantico secondario l secondo la relazione: + l ≤ m ≤ ‒l . La presenza di tale regola di per sé vera non vuol dire che l'affermazione della risposta E) sia però corretta.