Il calcio Ca, ventesimo elemento della tavola periodica, appartenente al secondo gruppo detto dei metalli alcalino terrosi,  possiede la configurazione elettronica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nel guscio di valenza (quarto livello energetico) possiede solo due elettroni che si trovano nell'orbitale 4s, elettroni che perde facilmente divenendo lo ione Ca²⁺. Senza questi due elettroni il guscio più esterno diviene quello del terzo livello; l'atomo possiede la configurazione elettronica del gas nobile Argon 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Il terzo livello, ora divenuto l'ultimo livello più esterno, è completo con 8 elettroni in tutto  (2 nell'orbitale 3s e 6 nell'orbitale 3p). È perciò corretta la risposta A).

Vediamo le alte risposte:

B) Lo ione Ca²⁺ rispetto al Ca ha perso gli elettroni del quarto guscio riducendosi al terso guscio; sarà perciò più piccolo ed il suo raggio atomico è minore e non maggiore del raggio atomico di Ca.

C) Il calcio Ca ha numero atomico 20 e numero di massa 40 e di conseguenza è composto da 40 nucleoni in tutto suddivisi in 20 protoni e 20 neutroni. il numero di elettroni è pari a quello dei protoni, cioè 20. Il quiz parla però non dell'atomo neutro di calcio ma dello ione Ca²⁺. Lo ione possiede due elettroni in meno rispetto all'atomo neutro, cioè 20-2=18 elettroni. La risposta B) è perciò errata. Attenzione a non confondersi tra lo ione Ca²⁺ e l'atomo neutro per il quale la risposta C) sarebbe corretta.

D) Lo ione Ca²⁺ possiede la configurazione elettronica dell'Argon, non del Neon (attenzione a non confondersi tra i diversi gas nobili).

E) Lo ione Ca²⁺ possiede 8 elettroni nel guscio più esterno, come afferma correttamente la risposta A). Inoltre non è esatto parlare di "orbita"; per gli elettroni si parla di orbitali e di gusci energetici.