Home » Quizzes » Acidi e basi secondo Arrhenius – Quiz Chimica Semestre Filtro

Semestre filtro - Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, - quiz estratto dal libro "Quiz di Chimica" di Francesco Serafini

UNITA' DIDATTICA 4  - Acidi, basi, sali, pH, soluzioni tampone; reazioni di ossido-riduzione ed elettrochimica

U.D. 4.1 (Secondo la ripartizione del Syllabus  di Francesco Serafini)  - La teoria di Arrhenius. La teoria di Bronsted e Lowry. Cenni sulla teoria di Lewis. La reazione di auto-protolisi dell'acqua. La Kw. Il concetto di pH e pOH. Costanti di dissociazione, Ka e Kb. Acidi e basi forti, acidi e basi deboli, pKa e pKb. Indicatori di pH. Il pH di una soluzione di acido/base forte o di acido/base debole. Acidi poliprotici e basi poliprotiche. Reazioni acido-base. I sali, comportamento acido o basico dei sali in acqua. Solubilità e pH, esempi di interesse biomedico: ossalato di calcio, fosfato di calcio e urato di sodio.

1. Quale coppia rispetta correttamente la definizione di acido e di base secondo Arrhenius?

Correct! Wrong!

Acidi e basi secondo Arrhenius – Quiz Chimica Semestre Filtro

Quiz 1 – Risposta A

Secondo la definizione di Arrhenius un acido libera H⁺ in acqua (HCl), e una base libera OH⁻ (NaOH).

Perché le altre risposte sono errate:

B: NH₃ è una base secondo la definizione di Brønsted-Lewis), non un acido.

C: CH₃COOH è un acido debole, non una base.

D: Ruoli invertiti.

E: NH₄Cl è un sale acido; CH₃COONa è sale basico.