Home » Quizzes » Acidi di Lewis e coppie elettroniche – Quiz Chimica Semestre Filtro

Semestre filtro - Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, - quiz estratto dal libro "Quiz di Chimica" di Francesco Serafini

UNITA' DIDATTICA 4  - Acidi, basi, sali, pH, soluzioni tampone; reazioni di ossido-riduzione ed elettrochimica

U.D. 4.1 (Secondo la ripartizione del Syllabus  di Francesco Serafini)  - La teoria di Arrhenius. La teoria di Bronsted e Lowry. Cenni sulla teoria di Lewis. La reazione di auto-protolisi dell'acqua. La Kw. Il concetto di pH e pOH. Costanti di dissociazione, Ka e Kb. Acidi e basi forti, acidi e basi deboli, pKa e pKb. Indicatori di pH. Il pH di una soluzione di acido/base forte o di acido/base debole. Acidi poliprotici e basi poliprotiche. Reazioni acido-base. I sali, comportamento acido o basico dei sali in acqua. Solubilità e pH, esempi di interesse biomedico: ossalato di calcio, fosfato di calcio e urato di sodio.

3. Quale specie è un acido di Lewis (accettore di coppie elettroniche)?

Correct! Wrong!

Acidi di Lewis e coppie elettroniche – Quiz Chimica Semestre Filtro

Quiz 3 – Risposta B

Secondo la definizione dei Lewis una sostanza è un acido quando accetta un doppietto elettronico e viceversa è una base se è in grado di donarlo.

BF₃ è elettron–deficiente e accetta coppie elettroniche.

Perché le altre risposte sono errate:

A: NH₃ è base di Lewis (donatore).

C: OH⁻ è base di Lewis.

D: H₂O agisce spesso da base di Lewis.

E: Anione ricco di elettroni: base di Lewis.