Analizziamo le risposte:

A) n = 4; l = 1; m = -2; ms = -1/2

L’elettrone si trova nel quarto livello energetico (n=4), in un orbitale di tipo p (l=1); il numero quantico magnetico NON può assumere un valore -2 perché per l=1 sono possibili per m solo i valori -1, 0, +1.

B) n = 3; l = 3; m = +2; ms = +1/2

L’elettrone si trova nel terzo livello energetico (n=3), in un orbitale di tipo f (l=3) che NON può esistere nel terzo livello energetico. Infatti per n=3 sono possibili per l solo i valori 0, 1, 2.

C) n = 4; l = 2; m = -2; ms = +1/2

L’elettrone si trova nel quarto livello energetico (n=3), in un orbitale di tipo d (l=2), il numero quantico magnetico che individua specificamente quale orbitale di tipo d occupa vale -2 che è un valore ammesso. Il numero quantico magnetico di spin assume il valore possibile +1/2.

La serie dei valori dei numeri quantici è congruente. Abbiamo individuato la RISPOSTA CORRETTA.

D) n = 2; l = 2; m = -2; ms = -1/2

L’elettrone si trova nel secondo livello energetico (n=2), in un orbitale di tipo d (l=2) che NON può esistere nel secondo livello energetico. Infatti per n=2 sono possibili per l solo i valori 0 e 1.

E) n = 3; l = 0; m = 1; ms = +1/2

L’elettrone si trova nel terzo livello energetico (n=3), in un orbitale di tipo s (l=0); il numero quantico magnetico NON può assumere un valore 1 perché per l=0 è possibile per m solo il valore 0.