È un quiz particolare , non semplice perché viene fornita una reazione chimica sulla quale vengono fatte osservazioni (delle quali una sola corretta) che riguardano il bilanciamento della reazione (risposte B e C)  la sua natura di ossidoriduzione (risposte A e D). La risposta è parla di dismutazione.

Affrontiamo la reazione come ossidoriduzione.

Per studiare le ossidazioni e le riduzioni degli elementi chimici in gioco calcoliamo il numero di ossidazione di tutti gli elementi presenti in tutti i composti.

Osserviamo che il manganese Mn si riduce (il suo numero di ossidazione passa da +4 a +2) e il cloro Cl si ossida (il suo numero di ossidazione passa da -1 a 0). Di conseguenza il manganese è l’agente ossidante e il cloro è l’agente riducente.

Le risposte A) e D) non sono corrette.

Non si tratta di una dismutazione. Nelle dismutazioni è presente un elemento chimico appartenente ad una stessa molecola che in parte si riduce e in parte si ossida. La risposta E) non è corretta.

Dobbiamo affrontare ora le riposte B) e C). Per la risposta B) siamo costretti a bilanciare l'intera reazione, cosa non semplice nel poco tempo a disposizione per un  solo quiz.

Per bilanciare una reazione chimica si procede per gradi iniziando dai metalli e non metalli presenti; si bilanciano poi l’idrogeno ed infine l’ossigeno.

Bilanciamo in manganese Mn. Abbiamo un atomo a sinistra tra i reagenti ed un atomo a destra tra i prodotti. Non aggiungiamo alcun coefficiente stechiometrico.

Poi bilanciamo il cloro. A destra tra i prodotti abbiamo in tutto quattro atomi di cloro (due in MnCl₂ e du in Cl₂); perciò inseriamo un coefficiente stechiometrico 4 per HCl.

Bilanciamo l’idrogeno H. Abbiamo quattro atomi a sinistra tra i reagenti in 4 HCl e solo due atomi a destra tra i prodotti in H₂O; perciò inseriamo un coefficiente stechiometrico 2 per H₂O.

Bilanciamo in fine l’ossigeno O. Abbiamo due atomi a sinistra tra i reagenti in MnO₂ e due atomi a destra tra i prodotti in 2H₂O. Non aggiungiamo nessun altro coefficiente stechiometrico.

La reazione è bilanciata:

Il rapporto stechiometrico è:

1 : 4 → 1 : 1 : 2

Che significa che i rapporti tra moli di tutti i composti presenti è:

In base a questo rapporto stechiometrico si può osservare subito che la risposta C) è corretta in quanto la sua affermazione rispetta le proporzioni corrette: