Consideriamo la generica reazione:

αA + βB ⇆  γC + δD

la costante di equilibrio risulta:

compaiono nella formula le concentrazioni molari dei reagenti e dei prodotti, che si misurano tutte in mol/L. La costante di equilibrio avrà di conseguenza una dimensione fisica che dipende dai coefficienti stechiometrici e sarà una potenza di moli/litri:

(mol/L)^{(γ+δ–α–β)}

Se γ+δ–α–β è zero, allora la costante di equilibrio risulta adimensionale.

Ad esempio per una reazione:

A + 2 B = C

La costante di equilibrio sarà

K_c = [C] /[A][B]²

Ed avrà come unità di misura ha come unità di misura (mol/L)^-2.