La spontaneità di una reazione chimica è sempre associata alle variazioni di energia libera ΔG.

• Se il sistema perde energia libera, il suo valore di G diminuisce (ΔG<0) e la trasformazione è spontanea. Risposta C). 

• Se il sistema acquista energia libera, il suo valore di G aumenta (ΔG>0) e la trasformazione non è spontanea.

Le variazioni di energia libera ΔG sono legate alle variazioni di entalpia e a quelle di entropia secondo la relazione

ΔG = ΔH – T·ΔS

Una variazione negativa dell'entalpia (ΔH<0) favorisce la spontaneità, ma non è l'unico fattore, dobbiamo considerare anche le variazioni di entropia. Escludiamo così la risposta A) perché l'affermazione è solo parzialmente vera.

Similmente una variazione positiva dell'entropia (ΔS>0) favorisce la spontaneità, ma non è l'unico fattore, dobbiamo considerare anche le variazioni di entalpia. Escludiamo così la risposta E) perché l'affermazione è solo parzialmente vera.