Per un gas perfetto l’energia interna è legata solamente all’energia cinetica delle molecole la quale a sua volta è legata solamente alla temperatura del gas espressa in Kelvin.

Ne consegue che un riscaldamento del gas è sempre legato ad un aumento dell’energia cinetica molecolare.

Per quanto riguarda le risposte B) e C), All’aumentare della temperatura un gas tende ad espandere  e si possono verificare, come casi particolari e non generali, le seguenti situazioni:

• La pressione rimane costante (gas libero di espandere), di conseguenza aumenta il volume. Questo è espresso nella risposta C), che però è solo un caso particolare.

• Il volume rimane costante (recipiente a pareti rigide), di conseguenza aumenta la pressione. Questo è espresso nella risposta B), che però è solo un caso particolare.

Non viene citata in nessuna risposta, ma esprimiamo per completezza il caso della compressione adiabatica che avviene senza scambi di calore con l’esterno; in questo caso il riscaldamento è dovuto al lavoro di compressione.