È importante conoscere bene le ibridazioni degli orbitali. Vedi la teoria.

Nella tavola periodica il fosforo appartiene allo stesso gruppo dell’azoto (gruppo 15) e per questo motivo ha un comportamento simile. Forma così un composto del tutto analogo all’ammoniaca, la fosfina che possiede caratteristiche simili.

Il fosforo P, come l’azoto N, può avere una ibridazione sp3. Con  la configurazione elettronica 1s22s22p63s23p3 può formare una ibridazione degli orbitali 3s e 3p formando sp3. Come accade per l’azoto, uno dei quattro orbitali sp3 possiede due elettroni e non formerà legami covalenti classici come gli altri tre.
La molecola che tipicamente si utilizza per esemplificare l’ibridazione sp3 del fosforo è quella della fosfina PH3.
Nel considerare la forma complessiva della molecola di fosfina non si considera l’ingombro del doppietto libero, ma solo gli ingombri dovuti ai singoli atomi. Coì come per l’ammoniaca, possiamo dire così che la forma è quella di una piramide a base triangolare (non regolare però come il tetraedro del metano).