Calcoliamo il numero di ossidazione di tutti i composti del carbonio che compaiono nelle risposte.
Per effettuare il calcolo si tiene presente la regola che afferma che la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti nel composto deve essere pari a zero. Il numero di ossidazione dell'ossigeno legato, cioè presente insieme ad altri elementi è sempre –2; il valore dell'idrogeno legato è sempre +1 e il valore del numero di ossidazione del cloro legato in forma di cloruro è sempre –1 (il cloro possiede anche altri numeri di ossidazione quando è legato all'ossigeno che non ci riguardano nei nostri composti).

C₂H₆ sono presenti accanto a due atomi di carbonio sei atomi di idrogeno. Il valore x del numero di ossidazione del carbonio si ricava ponendo la somma di tutti i numeri di ossidazione uguale a zero:

2•x + 6•(+1)=0 ⇒ x=–3

Abbiamo individuato la risposta corretta A)

C₆H₁₂O₆ sono presenti accanto a sei atomi di carbonio sei atomi di ossigeno e 12 atomi di idrogeno.Il valore x del numero di ossidazione dell'azoto i ricava ponendo la somma di tutti i numeri di ossidazione uguale a zero:

6•x + 12•(+1) + 6•(–2)=0 ⇒ x=0

CCl₄ sono presenti accanto a un atomo di carbonio quattro atomi di cloro. Il valore x del numero di ossidazione del carbonio si ricava ponendo la somma di tutti i numeri di ossidazione uguale a zero:

x + 4•(–1)=0 ⇒ x=+4

CHCl₃   sono presenti accanto a un atomo di carbonio un atomo di idrogeno e tre atomi di cloro. Il valore x del numero di ossidazione dell'azoto si ricava ponendo la somma di tutti i numeri di ossidazione uguale a zero:

x +1+3•(–1)=0  ⇒ x=+2

CO    è presente accanto a un atomo di carbonio un atomo di ossigeno. Il valore x del numero di ossidazione del carbonio si ricava ponendo la somma di tutti i numeri di ossidazione uguale a zero:

x + –2=0  ⇒ x=+2