Immaginiamo di considerare 100 g del composto. In base alle percentuali fornite avremo le seguenti masse degli elementi presenti:

Trasformiamo in moli le masse mediante le masse atomiche fornite dal quiz. Come per il quiz precedente i valori di massa atomica forniti in u.m.a. vengono utilizzati con l’unità di misura g/mol.

n_K = (40,2 g)/(39 g⁄mol) ≅ 1 mole  

n_Cr = (26,9 g)/(52 g⁄mol) ≅ 1/2 mole

n_O = ( 32,9 g)/(16 g⁄mol) ≅ 2 moli 

Nei calcoli abbiamo usato sempre una approssimazione ai valori  interi più vicini. Il calcolo più esatto, difficilmente eseguibile senza calcolatrice porterebbe a valori non interi. Sappiamo però che il rapporto tra il numero di atomi presenti in un composto è dato da valori interi e non avrebbe senso un calcolo esatto.

In base ai valori trovati avremo una formula minima K₁ Cr_(1⁄2) O₂.

Poiché in una molecola non è possibile avere un numero di atomi non intero e per il cromo abbiamo 1/2, dobbiamo moltiplicare i valori trovati per 2 per riportare il valore 1/2  ad un valore intero. Otteniamo così la formula:

K₂ Cr O₄ .