Consideriamo alcune regole note.

♦ n assume valori = 1, 2, 3, …

♦ l assume valori = 0, 1, 2, 3

♦ l è legato a n secondo la regola l ≤ n-1 (ovvero l può avere valori al massimo pari a n-1)

♦ m assume valori del tipo -1, 0, +1 (per l=1) ; -2, -1, 0, +1, +2 (per l=2)

Analizziamo le risposte:

A) n = 2 l = 2 m = -2

Nel secondo livello (n=2) esistono solo orbitali s (l=0) e p (l=1). Il valore l=2 è errato.

B) n = 3 l = 2 m = -1

Nel terzo livello (n=3) esistono orbitali s (l=0), p (l=1) e d(l=2). Il numero quantico magnetico m può assumere i valori -2 -1 0 +1 +2 / La risposta è corretta.

C) n = 4 l = -2 m = -1

Nel quarto livello (n=4) esistono orbitali s (l=0), p (l=1), d(l=2) e f(l=3). Il numero quantico magnetico m può assumere i valori -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 / Il numero quantico secondario l che individua il tipo di forma non può comunque mai assumere un calore negativo. Risposta errata.

D) n = 1 l = 0 m = 1

Nel primo livello (n=1) esistono solo orbitali s (l=0). Il numero quantico magnetico m può assumere solo il valore 0

E) n = 0 l = 1 m = -1

Il numero quantico principale che indica il livello energetico assume valori interi positivi ad iniziare da 1. Risposta errata.