Ricordiamo i tipi di forze intermolecolari e le relative forze di legame.

Ragioniamo sul confronto tra le coppie di sostanze proposte nel quiz.

1. CH₄ e CBr₄

Risulta molto difficile per uno studente stabilire quale dei due composti presenta maggiori forze intermolecolari. Entrambi i composti presentano una perfetta simmetria tetraedrica che annulla i quattro dipoli di legame e rende apolari  i due composti. Le forze di interazione intermolecolari saranno perciò per entrambi solamente forze di London. CBr₄ è una molecola con peso molecolare molto più alto di CH₄ e di conseguenza le forze di Van der Waals saranno più forti.
CBr₄ possiede forze intermolecolari più forti di CH₄.

2. N₂ e NO
L'azoto gassoso N₂ è una sostanza pura e il legame tra i due atomi di azoto è omopolare. La molecola risulta apolare. Al contrario NO è costituito da due atomi diversi con diversa elettronegatività e la molecola risulta polare.
NO, polare, possiede forze intermolecolari di tipo dipolo-dipolo più forti rispetto a N₂ che possiede solo forze di Van der Waals.

3. CH₃CH₂CH₂NH₂ e (CH₃)₃N
La propilammina CH₃CH₂CH₂NH₂ è una ammina primaria. La trimetilammina (CH₃)₃N è una ammina terziaria.
Le ammine derivano da una molecola di ammoniaca NH₃ nella quale uno, due o tre atomi di idrogeno sono sostituiti da radicali organici. L'ammoniaca forma legami intermolecolari a ponte idrogeno tra un atomo di idrogeno e l'atomo di azoto della molecola adiacente. Di conseguenza anche le ammine primarie e secondarie che possiedono ancora un atomo di idrogeno attaccato all'azoto formano legami a ponte idrogeno. Questo non avviene nelle ammine terziarie nelle quali non esistono più atomi di idrogeno attaccati all'azoto.
CH₃CH₂CH₂NH₂ possiede forze intermolecolari di tipo a ponte idrogeno più forti di (CH₃)₃N.

Risulta così corretta la risposta B) che indica CBr₄, NO  e CH₃CH₂CH₂NH_{2 .}