Dall'equazione generale di stato dei gas perfetti si può dedurre che:
L’equazione di stato dei gas perfetti P·V = n·R·T esprime un legame matematico semplice tra quattro grandezze fisiche che caratterizzano la stato di un gas: Pressione (Pa oppure atm), Volume (m3 oppure litri), Temperatura assoluta (Kelvin) e numero di moli. R è una costante universale il cui valore dipende dalla scelta di unità di misura adottate per P e V. Mantenendo costanti due delle quattro grandezze si osservano i comportamenti delle altre due. È noto lo studio delle trasformazioni isobare, isoterme, isocore (isovolumiche).
P e n costanti | V e T direttamente proporzionali | V=[nR/P]∙T |
V e n costanti | P e T direttamente proporzionali | P=[nR/V]∙T |
T e n costanti | P e V inversamente proporzionali | P=[nRT]∙1/V |
Nel nostro caso utilizziamo la seconda delle relazioni riportate. Riscriviamo tra parentesi le grandezze costanti
P=[nR/V]∙T
Nota: Le stesse considerazioni possono essere svolte per risolvere il quiz 56 di Fisica che, a Temperatura costante, prevede la proporzionalità inversa tra Pressione e Volume (La pressione si dimezza ed il volume raddoppia).