Quiz 1 – Risposta B

Bisogna analizzare i componenti del composto e le loro cariche.

Il catione bario: il bario (Ba) è un metallo alcalino-terroso del gruppo 2 e forma lo ione \(\mathrm{Ba^{2+}}\).

L’anione solfato: il gruppo solfato deriva dall’acido solforico \(\mathrm{H_{2}SO_{4}}\) per doppia deprotonazione e ha formula \(\mathrm{SO_{4}^{2-}}\).

Bilanciamento: poiché il bario ha carica +2 e il solfato carica −2, il rapporto stechiometrico è 1:1. Si ottiene quindi \(\mathrm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}\rightarrow BaSO_{4}}\).

Perché le altre risposte sono errate:

A: \(\mathrm{BaS}\) è il solfuro di bario, non il solfato.

C: \(\mathrm{BaHSO_{4}}\) non bilancia le cariche. Lo ione idrogenosolfato è \(\mathrm{HSO_{4}^{-}}\); con \(\mathrm{Ba^{2+}}\) la formula sarebbe \(\mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}}\).

D: \(\mathrm{BaSO_{3}}\) è il solfito di bario.

E: \(\mathrm{Ba_{2}SO_{4}}\) richiederebbe, nel semplice bilanciamento ionico, una carica +1 per ciascun bario; il bario forma invece stabilmente lo ione \(\mathrm{Ba^{2+}}\).