Semestre filtro - Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, - quiz estratto dal libro "Quiz di Chimica" di Francesco Serafini
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UNITÀ DIDATTICA 3 - Le reazioni chimiche negli organismi viventi: caratteristiche generali, cinetica e equilibrio chimico.
U.D. 3.2-3.3 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) - Definizione di cinetica di reazione. Reazioni a più stadi. Fattori che influenzano la velocità di una reazione. Ordine di reazione e molecolarità. La legge di Arrhenius e la teoria degli urti efficaci. L’energia di attivazione. La teoria dello stato di transizione Definizione di catalizzatore e cenni sui catalizzatori biologici, gli enzimi.
1. La legge di __________ descrive la dipendenza della costante di velocità di una reazione dalla temperatura, evidenziando come un aumento della temperatura porti a un incremento esponenziale della velocità di reazione.
Quiz 1 – Risposta ARRHENIUS
La legge di Arrhenius fu formulata nel 1889 dal chimico svedese Svante Arrhenius. In forma matematica si esprime come
\(\displaystyle \boldsymbol{k=A\,e^{-\frac{E_a}{RT}}}\)
dove k è la costante di velocità, A è il fattore pre-esponenziale (o fattore di frequenza), Ea l’energia di attivazione, R la costante dei gas e T la temperatura assoluta. Questa equazione illustra che, al crescere della temperatura, il termine esponenziale \(\displaystyle \boldsymbol{e^{-\frac{E_a}{RT}}}\) cresce. Di conseguenza, un numero maggiore di molecole possiede energia sufficiente per superare la barriera di attivazione e reagire efficacemente. La legge di Arrhenius spiega in modo quantitativo perché i processi chimici avvengono più rapidamente quando li si “scalda”; è un caposaldo della cinetica chimica tradizionale e rappresenta il collegamento concettuale fra l’osservazione empirica e la formulazione matematica del comportamento cinetico.
