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Pubblichiamo alcuni quiz estratti dal libro “Quiz di Chimica” di Francesco Serafini
CHIMICA
UNITA’ DIDATTICA 3 – Le reazioni chimiche negli organismi viventi: caratteristiche generali, cinetica e equilibrio chimico.
U.D. 3.4 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) – L’equilibrio chimico. Reazioni reversibili ed irreversibili. Costante di equilibrio e legge d’azione di massa. Variazione di energia libera e equilibrio di reazione.
U.D. 3.5 Differenza tra equilibrio chimico e stato stazionario. Principio dell’equilibrio mobile. Il quoziente di reazione. Effetto della temperatura sulla costante di equilibrio. Equilibri multipli. Esempi di equilibrio eterogeneo solido-liquido (precipitazione di urati). Prodotto di solubilità, effetto dello ione in comune. Esempi di rilevanza biomedica (calcoli renali).
| quiz n. 1 Calcolo della costante di equilibrio |
quiz n. 2 Legge d’azione di massa e dipendenza dalla temperatura |
quiz n. 3 Spostamento di un equilibrio endotermico |
| Gli altri quiz, con le relative soluzioni e spiegazioni, sono disponibili nel libro “Quiz di Chimica” di Francesco Serafini |
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| quiz n. 4 nel libro Per il sistema AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (Kps a 25 °C = 1,8×10⁻¹⁰), quale… |
quiz n. 5 nel libro In un equilibrio chimico dinamico, la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della… |
quiz n. 6 nel libro La reazione A+B⇌C ha Kc=10. Se le concentrazioni iniziali sono [A]=0,10 M , [B]=0,10 M… |
| quiz n. 7 nel libro Secondo la legge d’azione di …, la costante di equilibrio è proporzionale al prodotto delle… |
quiz n. 8 nel libro Per una reazione A+B⇌2AB con ΔG°=+5,70 kJ mol−1 a 298 K, quale sarà approssimativamente la… |
quiz n. 9 nel libro Per la reazione generale aA + bB ⇌ cC + dD, qual è l’espressione corretta… |
| quiz n. 10 nel libro Per verificare la direzione di evoluzione iniziale si confronta il … di reazione … calcolato… |
quiz n. 11 nel libro Affermazione sull’equilibrio è corretta |
quiz n. 12 nel libro Negli equilibri …, la concentrazione (più precisamente l’attività) dei solidi puri è assunta pari a… |
| quiz n. 13 nel libro È un equilibrio eterogeneo |
quiz n. 14 nel libro Per una reazione esotermica, aumentando la temperatura, la costante di equilibrio …. |
quiz n. 15 nel libro Per N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) a T data, quale relazione lega Kp e Kc |
| quiz n. 16 nel libro Se Q > K, la reazione netta procede verso …. |
quiz n. 17 nel libro La reazione esotermica di formazione dell’ammoniaca è N2(g)+3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g). Quale perturbazione sposta… |
quiz n. 18 nel libro Per la reazione A+B⇌C con Kc=8, le concentrazioni iniziali sono [A]=0,10 M , [B]=0,10 M… |
| quiz n. 19 nel libro In un equilibrio … tutti i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase… |
quiz n. 20 nel libro Per soluzioni concentrate, la definizione più corretta della costante d’equilibrio usa: |
quiz n. 21 nel libro La definizione operativa di K si basa sulla legge di azione di …. |
| quiz n. 22 nel libro In forma rigorosa, Kp è espresso in termini di… parziali ridotte a stato standard. |
quiz n. 23 nel libro Qual è l’espressione corretta del Kps per Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3 Ca2+(aq) + 2 PO43–(aq) |
quiz n. 24 nel libro Se il prodotto ionico Qps è maggiore di Kps, avviene … del soluto. |
| quiz n. 25 nel libro Per CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g), quale specie compare nell’espressione di Kp |
quiz n. 26 nel libro Nell’espressione di K, gli esponenti delle concentrazioni sono: |
quiz n. 27 nel libro In un equilibrio eterogeneo sono coinvolte più … fisiche. |
| quiz n. 28 nel libro Se Q < K, la reazione netta procede verso …. |
quiz n. 29 nel libro Agli ioni disciolti provenienti da AgCl(s) in acqua quando si aggiunge NaCl(aq) |
quiz n. 30 nel libro La costante di solubilità Ksp dipende principalmente dalla … del sistema. |
| quiz n. 31 nel libro Per equilibri di dissoluzione di sali poco solubili si usa la costante detta … di… |
quiz n. 32 nel libro Qual è la relazione termodinamica corretta tra K e ΔG° a temperatura T |
quiz n. 33 nel libro Il … della reazione usa le concentrazioni attuali con gli stessi esponenti della legge d’azione… |
| quiz n. 34 nel libro Secondo Le Chatelier, aggiungendo reagente si sposta l’equilibrio verso … (verso i prodotti). |
quiz n. 35 nel libro Il quoziente di reazione Q si calcola con la stessa espressione della costante di …… |
quiz n. 36 nel libro Due equilibri consecutivi hanno costanti K1=1,0×10−2 per A⇌B e K2=1,0×10−3 per B⇌C. Qual è la… |
| quiz n. 37 nel libro Il prodotto di solubilità di AgCl è Ksp=1,8×10−10 a 25 °C. Qual è la solubilità… |
quiz n. 38 nel libro L’equilibrio tra l’emoglobina e l’… nei globuli rossi regola l’assorbimento e il rilascio di …… |
quiz n. 39 nel libro Una reazione che procede quasi completamente in una sola direzione e ha una costante di… |
| quiz n. 40 nel libro In un equilibrio omogeneo, tutti i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa …. |
quiz n. 41 nel libro Per la reazione 2A+3B⇌C+2D con Kc=50, si consideri la miscela [A]=0,10 M, [B]=0,10 M, [C]=1,0… |
quiz n. 42 nel libro La costante di equilibrio non dipende dalle … iniziali dei reagenti ma solo dalla temperatura… |
| quiz n. 43 nel libro In equilibrio chimico, le reazioni diretta e inversa continuano a verificarsi, ma le … delle… |
quiz n. 44 nel libro Per la reazione N2O4(g)⇌2NO2(g) con Kp=0,15 a 298 K, si introducono PNO2=0,50 atm e PN2O4=2,0… |
quiz n. 45 nel libro Per una reazione endotermica, aumentando la … la costante di equilibrio aumenta. |
| quiz n. 46 nel libro L’aggiunta di un sale contenente un ione comune sposta l’equilibrio di dissoluzione di un sale… |
quiz n. 47 nel libro Per l’equilibrio 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g), se si riduce il volume del recipiente (aumentando la pressione totale), in… |
quiz n. 48 nel libro Per l’equilibrio CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) con Kp=0,65 atm, se la pressione parziale di CO₂ è 0,80 atm… |
| quiz n. 49 nel libro La costante globale di un equilibrio ottenuto da più passaggi successivi è il prodotto delle… |
quiz n. 50 nel libro La solubilità molare di PbBr2 in acqua è s=1,0×10−2 M. Calcolare il valore di… |
quiz n. 51 nel libro La legge d’azione di massa fu formulata da Guldberg e …. |
| quiz n. 52 nel libro In un equilibrio eterogeneo, si escludono dall’espressione della costante le fasi … e le fasi… |
quiz n. 53 nel libro Nell’espressione della costante di equilibrio, le concentrazioni dei solidi e dei liquidi puri si considerano… |
quiz n. 54 nel libro Per un equilibrio … (ΔH > 0), un aumento di temperatura favorisce la formazione dei… |
| quiz n. 55 nel libro In una soluzione urinaria contenente ioni calcio e ossalato, quale condizione indica l’inizio della precipitazione… |
quiz n. 56 nel libro Modificazione dell’urina favorisce maggiormente la precipitazione dell’acido urico a parità di concentrazione totale di urati |
quiz n. 57 nel libro L’aggiunta di ioni calcio a una soluzione satura di ossalato di calcio, mantenendo costanti temperatura… |
| quiz n. 58 nel libro Una soluzione presenta [Ca²⁺] = 2,0 × 10⁻³ mol L⁻¹ e [C₂O₄²⁻] = 3,0 ×… |
quiz n. 59 nel libro Sostanza urinaria agisce fisiologicamente come inibitore della cristallizzazione dei sali di calcio, complessando il calcio… |
quiz n. 60 nel libro In presenza di un ligando che complessa efficacemente Ca²⁺, quale effetto si osserva sull’equilibrio di… |
| quiz n. 61 nel libro Affermazione distingue correttamente nucleazione e crescita cristallina nella formazione di un calcolo renale |
quiz n. 62 nel libro Perché una riduzione del volume urinario aumenta il rischio di precipitazione di sali poco solubili |
quiz n. 63 nel libro In una soluzione satura in equilibrio con cristalli di un sale poco solubile, l’aggiunta di… |
| quiz n. 64 nel libro L’effetto per cui l’aggiunta di uno ione già presente nell’equilibrio riduce la solubilità del sale… |
quiz n. 65 nel libro Il processo iniziale di formazione di piccoli aggregati cristallini stabili prende il nome di …. |
quiz n. 66 nel libro La sostanza urinaria che lega Ca²⁺ e riduce la sovrasaturazione dei sali di calcio è… |
| quiz n. 67 nel libro Per l’equilibrio CaC₂O₄(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + C₂O₄²⁻(aq), il … ionico è il … delle concentrazioni… |
quiz n. 68 nel libro A temperatura …, il valore del prodotto di solubilità di un determinato solido è una… |
quiz n. 69 nel libro La diminuzione del volume urinario, a quantità di soluto invariata, provoca un aumento della sua… |
