Semestre filtro - Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, - quiz estratto dal libro "Quiz di Chimica" di Francesco Serafini
 |
UNITA' DIDATTICA 4 - Acidi, basi, sali, pH, soluzioni tampone; reazioni di ossido-riduzione ed elettrochimica
U.D. 4.4 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) - Le reazioni di ossido-riduzione. Cella galvanica e definizione di anodo e catodo. Le semireazioni e i potenziali redox standard. L’equazione di Nernst. Relazione tra variazione di energia libera di Gibbs e differenza di potenziale. Reazioni spontanee e lavoro chimico. Esempi di reazioni di ossido-riduzione in ambito biologico. Ossigeno come accettore di elettroni: bilancio termodinamico della respirazione cellulare. Le reazioni di Fenton e Haber-Weiss come esempio di reazioni di ossido-riduzione non enzimatiche dell’ossigeno in presenza dello ione Ferro per la formazione del radicale idrossilico.
3. In una pila Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu(s) a 25 °C, con E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V ed E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V, la forza elettromotrice standard E°cell vale:
Quiz 3 – Risposta B
E°cell = E°catodo − E°anodo = (+0,34) − (−0,76) = +1,10 V.
Al catodo avviene la riduzione (Cu²⁺→Cu), all’anodo avviene l’ossidazione (Zn→Zn²⁺).