Semestre filtro - Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, - quiz estratto dal libro "Quiz di Chimica" di Francesco Serafini
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UNITA' DIDATTICA 4 - Acidi, basi, sali, pH, soluzioni tampone; reazioni di ossido-riduzione ed elettrochimica
U.D. 4.2-4.3 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) - Soluzioni tampone, esempi di tamponi di acidi deboli e basi deboli. L’equazione di Henderson e Hasselbalch. Efficienza di un sistema tampone. L’equilibrio acido-base nei fluidi biologici: il pH del sangue e i tamponi del sangue. Il tampone acido carbonico(CO2)/bicarbonato, il tampone diidrogeno fosfato/ idrogenofosfato, le proteine come sistemi tampone. L’importanza e la funzione dei tamponi in ambito biomedico (acidosi e alcalosi).
3. Disponi di 0,10 mol di CH₃COOH (pKa = 4,76) in 1,00 L. Aggiungi NaOH fino a neutralizzare esattamente metà delle moli dell’acido. Qual è il pH risultante (trascura le variazioni di volume)?
Quiz 3 – Risposta C
In una titolazione di un acido monoprotico debole HA con una base forte (es. NaOH), “semi-neutralizzazione” (o punto di semiequivalenza) significa che la base aggiunta ha neutralizzato esattamente metà delle moli iniziali di acido.
Al punto di semineutralizzazione [A⁻] = [HA]. Delle 0,10 moli di acido acetico CH₃COOH iniziali accade che 0,05 moli si trasformano in acetato di sodio CH₃COONa per la neutralizzazione e 0,05 moli rimangono in soluzione. Quindi per Henderson–Hasselbalch
