Semestre filtro - Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, - quiz estratto dal libro "Quiz di Chimica" di Francesco Serafini
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UNITA' DIDATTICA 3 - Le reazioni chimiche negli organismi viventi: caratteristiche generali, cinetica e equilibrio chimico.
U.D. 3.4-3.5 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) - L’equilibrio chimico. Reazioni reversibili ed irreversibili. Costante di equilibrio e legge d'azione di massa. Variazione di energia libera e equilibrio di reazione. Differenza tra equilibrio chimico e stato stazionario. Principio dell'equilibrio mobile. Il quoziente di reazione. Effetto della temperatura sulla costante di equilibrio. Equilibri multipli. Esempi di equilibrio eterogeneo solido-liquido (precipitazione di urati). Prodotto di solubilità, effetto dello ione in comune. Esempi di rilevanza biomedica (calcoli renali).
3. Per l’equilibrio endotermico N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g), quale variazione sposta l’equilibrio verso NO₂?
Quiz 3 – Risposta A
Per un equilibrio endotermico, l’aumento di T favorisce i prodotti. Passando da 1 a 2 moli gassose, l’aumento di T a P costante sposta verso NO₂.
Per una reazione come la nostra, procedendo verso i prodotti, c’è un aumento di moli gassose. Una espansione (aumento di volume e/o diminuzione di pressione) favorisce la reazione spostandola verso destra.
Perché le altre risposte sono errate:
B: Riducendo il volume (a T costante) aumenta la pressione e si favorisce il lato con meno moli gassose (N₂O₄); in pratica la reazione si sposta verso sinistra.
C: A volume costante l’aggiunta di gas inerte non cambia le pressioni parziali, quindi non sposta l’equilibrio.
D: Il raffreddamento non favorisce la direzione verso i reagenti.
E: Aggiungere NO₂ aumenta la sua pressione parziale e sposta l’equilibrio verso i reagenti.
